Jaká role a hodnota akvarijních rostlin v akváriu.

Díky rostlinám v akváriu v přítomnosti světla v procesu fotosyntézy je zvládnut oxid uhličitý a kyslík. Nejlepší podmínky pro asimilaci oxidu uhličitého jsou v dopoledních hodinách a do konce dne: V této době jsou na slunci dominují červené paprsky. Rostliny absorbují anorganické a organické látky, které se objevují ve vodě v důsledku životně důležité aktivity ryb a rozkladu potravinových zbytků, mrtvých hlemýžďů, rostlinných listů, a tím zlepšit vodu a slouží jako dobrý stabilizátor své kvality. Studentně vyvíjející vyšší rostliny zabraňují reprodukci nižších rostlin, které nejsou v akváriu žádoucí.

Pro některé druhy rostlinných ryb jsou zdrojem potravy. Pro většinu z nich - slouží jako místo rekreace, pro smažit a méně agresivní ryby - útočiště. Pro iCometrové ryby, rostliny v akváriu slouží materiál pro konstrukci hnízda, jsou prostředí tření. Vysoce zářivé a plovoucí rostliny pro akvária instalované ve světlých prostorách slouží jako přirozená obrazovka z jasného světla. Rostliny pro akvária mají velkou estetickou hodnotu, zejména s pravou výzdobou.

Voda

Obsah a reprodukce akvarijních rostlin je možné pouze za určitých podmínek. Jednou z těchto podmínek je určitá kvalita vody - médium, ve kterém rostliny rostou. V přírodě je voda v jeho chemických a fyzikálních vlastnostech velmi různorodá. Kvalita vody závisí na geografické poloze nádrže, složení půdy, počtu rozevíracího srážky, jakož i obyvatelé větev vody. V důsledku toho není složení vody rozumné pro normální životnost rostlin a přípustné změny v akváriu musí být v blízkosti přírodních podmínek.

Chemické vlastnosti vody

Tuhost. V přírodní vodě jsou vždy přítomny soli. Záleží na obsahu rozpuštěných solí vápníku a hořčíku. Pokud se hodně solí nazývá tvrdý, pokud se velmi málo - měkký. Odlišit tvrdost dočasného, ​​trvalého a obecného. Dočasná tvrdost vody závisí na obsahu hydrogenuhličitanu vápenatého v něm (NSO₃)₂ a hydrogenuhličitan hořečnatý mg (HCO)₃)₂. Jednoduché vaření, tyto soli jsou zničeny, spadající do sraženiny a tuhost vody je významně snížena, například CA (NSO₃)₂ = Ca-c₃ + N₂O + Co_2-. Vidíme tento sediment na dně a stěnách konvice, ve kterých se často vaří vodu.

Pokud voda obsahuje sulfáty a chloridy vápníku a hořečnaté, pak se jeho tuhost nazývá konstantní a může být odstraněna pouze destilací nebo chemikálií.

Celková tuhost vody se rovná součtu času a konstantní tvrdosti. V SSSR, voda tuhost vyjadřuje množství miligramových ekvivalentů iontů vápníku a hořčíku obsažených v 1 litru vody. 1 mm-EQ tuhost odpovídá obsahu 20,04 mg / l ca nebo 12,16 mg / l mg.

V jiných zemích se voda táborost měří v tvrdosti:

• Německé tituly: 1 ° = 1 g NKÚ 100 000 g vody nebo 10 mg SKÚ v 1 litru vody;
• Anglické tituly: 1 Grand Prix (0.0648 g) SASO₃ v 1 galonu (4,546 l) vody = 1 g sáry₃ v 70 000 g vody nebo 10 mg Sassie₃ 0,7 litrů vody;
• Francouzské tituly: 1 ° = 1 g sáry₃ V 100 000 g vody nebo 10 mg Sassie₃ v 1 l vody;
• Americké tituly: 1 ° = 1G SACO₃ V 10 000 g vody nebo 1 mg Sassie₃ v 1 l vody.

Vyvážená praxe, nejvhodnější pro vyjádření tuhosti vody v ruštině a německých stupňů (H ° = DGH). Srovnání jednotek tuhosti vody je uvedena v tabulce. 1 and2.

Analýza vody podle stupně tuhosti může být definována ve speciální laboratoři. Laboratorní metoda pro stanovení obsahu vápníku a hořčíku ve vodě je nejdokonalejší, protože analýza se provádí na moderním zařízením za vhodných podmínek a odborníků. Voda pro analýzu musí být převzata z průměrné hloubky akvária po důkladném smíchání s foukáním vzduchu. Voda pro průchod laboratoře by měla být nejméně 250 ml (požadovaná v čistých skleněných nádobách).

Pro určení tvrdosti vody doma je nutné mít jednoduché laboratorní vybavení a reagencie.

Laboratorní vybavení (rýže. 11): Microbyretka - 1 ks.- Měření odstupňované pipety - 2 ks.- Skleněná baňka - 2 ks.- Chemické brýle na 100 ml - 2 ks.- Měřicí válec - 1 ks.

Rýže. jedenáct. Laboratorní vybavení: 1 - chemické sklo - 2 - Měřicí pipeta - 3 - rozměrová válec-4 - Skleněná baňka - 5, 6 - mikrobyretkins

Reagencie: Sulfid sodný sulfid - Na2S- indikátor kapalina (chromogenová černá Et-00) - Trilon B.

Odhodlání. Před zahájením prací se všechna nádobí důkladně zhoršují vodu a pak se destiluje. Ve dvou baňkách nalil 100 ml studia vody. Do každé baňky se přidá 5 ml pufrového roztoku (roztok je přijímán pipetou), 1 ml sulfidem sodným (Na₂S) a 5-6 kapek indikátoru tekutiny (chromogenová černá et-00). Obsah v baňkách jsou dobře smíšené. Výsledná řešení mají barvu s manganemem. Obsah baňky se titruje trilonem b, přidáním do každé baňky s malým trůnem b do vzhledu modrého barvení.

Poté se počet mililitrů cestovního břemu strávil na titraci pro každou baňku.

Příklad. Titrace roztoku v první baňce je stráveno trilonem B 0,43 ml a ve druhé baňce 0,41 ml. Určujeme průměrnou hodnotu pravopisu Trilon B na titraci řešení podle vzorce:

VSR = (V1 + V2) / 2 = (0,43 + 0,41) / 2 = 0,44 / 2 = 0,42 ml

Obsah vápníku a hořčíku (obecná tuhost) Vypočítejte vzorec:

F = (videorón n) / v = 0,42 • 0,1 • 1000 = 0,42 mgq / l,

Tam, kde je VCP počtem bilionu B, který přišel k titraci, ML-0,1 - normálnost trilon-1000 - přepočítání 1 1 vody - V - objem studia vody.

Pro přenos tuhosti do té míry je výsledná číslice násobena 2,8.

Změkčení vody pro akvárium. Změkčování vody může být dosaženo tím, že je od něj v blízkosti přírodní nádrže, uvolňování vody z tuhosti uhličitanu varem, míchání vody v určitých poměrech s destilovanou nebo chemicky odsolenou vodou. Ve venkovských oblastech je možné použít dešťovou vodu. Nejvíce časově náročný způsob získání vody požadované tuhosti je míchání stávající vody destilovanou nebo chemicky odsolenou vodou. Metody pro získání změkčené vody jsou známy, ale jak se musíte zabývat různými v kvalitě destilátorů a iontů, výsledek jejich práce musí být pečlivě zkontrolován. Typicky je voda podle stupně tuhosti charakterizována následujícími údaji: destilovaná v H ° = 0,8 - 2,3- chemicky odsolené v H ° = 0,2 - 0,4- léčba v H ° = 6 - 15.

V záložce. 3 ukazuje odhadovaná data pro přípravu vody požadované tuhosti.

Příklad. Ztuhlost vody z vodovodu 6- Je nutné dostat vodu s tuhostí 3. Vodorovně v tabulce označují tuhost vodní vody, svisle - požadovaná tuhost. V grafu umístěném pod číslem 6 najdeme data odpovídající obr. 3 vertikální sloupce. Z tabulky je vidět, že se získá požadovanou tuhost na 1 litr vody z vodovodu, přidejte 1 l destilovanou.

Tabulka poskytuje přesná data, pokud používáme vodu s tuhostí 0,4. Vodní tuhost může být snížena chemickým způsobem, pokud je aplikován v akváriu permutite filtry obsahující sodík, který rychle vstupuje do chemické reakce s roztoky ve vodě s vápenatým solí. V procesu filtrace se voda permutitida absorbuje soli vápníku, sodíkové vrcholy a voda je změkčena. Pro zvýšení tvrdosti vody je nutné vzít půdu s velkým počtem vápence a mramoru.

Disociace vody. Indikátor vodíku. Jedna z nejméně disociovaných látek vytvořených během reakcí mezi ionty je voda. Čistá voda nemá dobře provádět elektrický proud, ale stále má určitou měřitelnou elektrickou vodivost, která je vysvětlena malými disociací vody na vodík a hydroxylové ionty:

N₂Ó -> <- N⁺ + Je on^-.

Koncentrace vodíkových iontů vypočtených na elektrickou vodivost a hydroxyl ve vodě se rovná 10^-7 G-ion / l při 22 ° С.

Vzhledem k tomu, že electrolytická disociace je reverzibilní, má právo. Proto pro proces disociace vody můžete psát:

([H +] X [HOH-]) / H₂O = k

Převod této rovnice, dostaneme [n⁺] x [on^-] = [N₂OK. Stupnění disociace vody je však velmi malá a koncentrace neviditelných molekul v něm, stejně jako v jakémkoliv zředěném vodném roztoku, může být považována za trvalou hodnotu. Je třeba předpokládat, že dvě trvalé hodnoty jsou v pravé části rovnice: [n₂Oh] - koncentrace molekul notexedovaného vody a - disociační konstanty. Ale produkt dvou trvalých hodnot je také velikost konstanta. Proto nahrazení [n₂O] x k nová konstanta, dostaneme [n⁺] x [on^-] = Qh₂Ó.

Bez ohledu na to, jak se změní koncentrace iontů H +^- ve vodě nebo v zředěném vodném roztoku zůstává jejich produkt přibližně konstantní. Tato velikost se nazývá iontová voda. Číselná hodnota této konstanty se snadno najdou, nahrazuje do rovnice koncentrací vodíku a hydroxylových iontů ve vodě: KH₂O = [n⁺] O [Oh-] = 10^-7 x 10^-7 = 10^-čtrnáct. Reakce jednoho nebo jiného roztoku je vyrobena pro charakterizaci pouze koncentrace vodíkových iontů, jako koncentrace iontů^- Snadné vypočítat, na základě iontového produktu vody. Předpokládejme, že kyseliny a koncentrace iontů n⁺ Dosáhl 10^-3 g-ion / l. Pak koncentrace iontů^- V řešení je:

[Oh-] = kh₂O / [H +] = 10^-čtrnáct/deset^-3 = 10^-jedenáct g-ion / l.

Naopak, pokud přidáte alkálovou vodu a zvýšení koncentrace hydroxylových iontů (například až 10^-5) Koncentrace vodíkových iontů bude rovna:

.[H +] = 10^-čtrnáct/deset^-5 = 10^-devět

V důsledku toho mohou být kyselost i zásaditost roztoku kvantitativně charakterizována koncentrací vodíkové ionty.

V neutrálních roztocích se koncentrace vodíkových iontů rovná koncentraci hydroxylových iontů. V kyselých roztocích je koncentrace H + větší ionty a v alkalickém. Neutrální roztok [n⁺] = [On^-] = 10^-7 G-ion / los kyselina [h +]>10-7 G-ion / L-alkalický roztok [n⁺] < deset^-7 g-ion / l.

Typicky, v praxi, roztok médium není charakterizováno koncentrací iontů vodíku a tzv. Indikátor vodíku.

Indikátor vodíku, označený pH, je negativní logaritmus koncentrace iontů vodíku: pH = -LG [H +]. Například, pokud koncentrace iontů vodíku [n⁺] = 10^-5 g-ion / l, pak pH = 5- jestliže [n⁺] = 10^-devět g-ion / l, pak pH = 9 a t. D. Samozřejmě, neutrální roztoky mají pH = 7 v kyselých roztokech pH < 7, a v alkalickém pH > 7.

V akváriové praxi je voda odpovídající pH 2-3 považována za silně oxidovanou, 3-5 - kyselý, 5-6 - slabě kyselina, 6-7 - velmi slabě kyselina, 7 - neutrální, 7-8 - velmi mírně alkalická, 8 -9 - Slabé alkalický, 9-10 - alkalický, 10-14 - silně alkalický. Měření pH lze doporučit jednoduchým způsobem. Jeho princip je založen na barevném digitálním měřítku, přesnost měření této metody na 0,1. Je možné měřit pH za použití papírových ukazatelů impregnovaných organickými barvivy, přesností měření do 0,3.

Pro kruhy, akvaristické kluby se speciálními laboratoří, kde je vyžadován při měření vysoké přesnosti pH a záležitosti úspory času na měření, je možné doporučit laboratorní multi-výkonový pH metru LPU-01 s senzorem pro DL-01, který je navržen tak, aby určil aktivitu vodíkových iontů ve vodních roztoku. Princip měření velikosti pH pomocí měřiče LPU-01 je následující.

Pro měření velikosti pH se používá elektrodový systém se skleněnou elektrodou, jehož elektromotorická síla závisí na aktivitě iontů vodíku v roztoku. Schéma takového elektrodového systému je zobrazen v rýži. 12. Skleněná elektroda 2 je trubka s dutou kuliček s dutým kuličkam 1 lithným elektrodovým sklem. Když je elektroda ponořena do roztoku mezi povrchem kulička a roztok, ionty jsou splněny, v důsledku kterého lithiové ionty v povrchových vrstvách skla jsou nahrazeny vodíkovými ionty a skleněná elektroda získává vlastnosti vodíková elektroda. Mezi skleněným povrchem a řízeným roztokem je rozdíl v potenciálech ex, jejichž hodnota je stanovena aktivitou iontů vodíku v roztoku:

Rýže. 12. Schéma elektrodového systému PH-metr LPU-01: 1 - Dutá koule elektrodového skla - 2 - roztok naplnění vnitřní dutiny elektrody - 3 - vnitřní kontaktní elektroda - 4 - pomocná elektroda-5 - elektrolytický kontakt- 6 - Porézní oddíl - 7 - PH-metr LPU-01- 8 - Skleněná elektroda

Ex = rt / f x ln an = 2,3 rt / f x pH,

kde R je univerzální plynová konstanta, rovna 8,315 x 10⁷ Erg / ° C mol;

Teplota teploty ° K;

F - 96 500 přívěsek / pan (Faraday číslo);

A - aktivita vodíkové ionty v roztoku.

Přípravky pro provoz pH měřiče a měření aktivní reakce vody jsou vyráběny podle návodu k obsluze připojenému k zařízení.

Voda okyselená po důkladném proplachování akvária a půdy s konvenční vodou z vodovodu. Acidifikace se provádí vstupem do vody rašeliniště, kořenovým kořenem, olhlovským hrboly a dalšími kyselinami. Použití chemických kyselin se nedoporučuje. V akváriu stála přes rok bez úplné změny vody a bez mytí půdy, voda má slabě okyselenou nebo velmi slabě kyselou reakci. Většina rostlin dokonale roste neutrálním pH nebo blízko.

Kyslík. Důležitým životním podmínkou pro vodní rostliny je kyslík, který vstupuje do vodního akvária z atmosféry. Čím větší je vodní hladina, tím více kyslíku vstupuje do vody. Požadované množství kyslíku rozpuštěného ve vodě do značné míry závisí na správném výběru druhů a počtu vodních rostlin, od vytváření příznivých podmínek pro jejich rostoucí. Rostlina je spolehlivým zdrojem obohacení vody s kyslíkem. Příznivé podmínky jsou dostatečné množství přírodního a umělého světla, optimální teploty, výživné vodní médium, čistota rostlin a vařené půdy.

Kyslík je absorbován vodou ve větší dávce než dusík, takže vzduch rozpustí ve vodě je bohatší o kyslík než atmosférický vzduch.

Významně více kyslíku ve studené vodě než v teple. Tropické rostliny konzumují méně kyslíku ve srovnání se středně geografickým pásem. Nevýhodou kyslíkové vody může vést k nemocí nebo smrti rostlin. Nedostatek kyslíku v akvarijní vodě může být stanoven chováním ryb: visí na povrchu vody.

Nedostatek kyslíku v akváriu je pozorován se špatným osvětlením akvária v zimě nebo v létě ve špatném počasí. Lepší pomoc může být jednotný obohacení vody se vzduchem s pomocí kompresoru, v některých případech je nutné částečně čistit a odstraňovat hnijící látky, které konzumují kyslík. Proces změny samotného vody obohacuje jeho kyslík.

V obsahu ryb a rostlin v akváriu z tekoucí nádrže umístěných ve středním geografickém pásu, je zapotřebí silné foukání vody vzduchem vzduchem. Kromě toho je dosaženo občerstvení spodních vrstev vody a jeho přirozené cirkulace: sklo směřující ke světlu, teplé vodě, topení, stoupá.

Oxid uhličitý. V životně důležitých aktivitách rostlin hraje velkou roli oxid uhličitý. Ve vodě je oxid uhličitý přítomen ve volném stavu (s₂), ve sloučenině s vodou tvoří kyselina sauná (n₂TAK₃), ve sloučenině s vápníkem dává hydrogenuhličitanovou ca (NSO₃)₂a uhličitan Sasi₃. Oxid uhličitý ve vodě je vytvořen v důsledku dýchání ryb a rostlin, rozklad organických látek, které se zvyšují s rostoucí teplotou vody. Kromě toho se oxid uhličitý oxid uhličitý rozpustí ve vodě. Uhlík obsažený v oxidu uhličitém je dokonale absorbován rostlinami a jde do stavebních tkání. Množství oxidu uhličitého ve vodě neustále a závisí na denní době: Během dne se snižuje, v noci se zvyšuje. V zimních měsících je průměrná denní údržba oxidu uhličitého ve vodě větší než v létě. Jeho množství závisí na velikosti ryb, druhů a počtu rostlin, ze správné péče akvária. V akváriu, kde půda nebyla umytá, může formovat velké množství sulfidu vodíku, což je velmi jedovatý. Přítomnost sirovodíku v akváriu je stanovena vůní, přičemž vzorek půdy. O přítomnosti sulfidu vodíku označuje ostrý, nepříjemný zápach. V takových případech je vyžadováno úplné čištění akvária.

• Hodnota akvarijních rostlin pro akvárium
• Kompatibilita rostlin akvarijních
• Nemoci akvarijních rostlin: léčba, popis, fotografie, video
• Reprodukce akvarijních rostlin
• Parametry vody v akváriu - ph, dusičnany, fosfor
• Vodní tuhost v akváriu: jak se zvýšit a jak downgrade
• Ph v akváriu: fotografie, video, popis, recenze.
• Jaká teplota je zapotřebí akvarijních ryb a rostlin.
• 26 Akvarijních rostlin, které potřebují malé světlo
• Metody rostoucích akvarijních rostlin
• Jak dosáhnout rovnováhy v akváriu a zachránit
• Jak rostou v akvarijních rostlinách?
• Jak udržet čistý v akváriu?
• Výsadba akvarijních rostlin
• Tipy, problémy a řešení související s chováním akvarijních ryb v akváriu (co dělat, pokud jsou ry...
• Jak čistit dno v akváriu s půdou: popis, fotografie, video.
• Rostliny v akváriu, teplotě, tuhost, vodní reakci
• Aerace v akváriu: druhy, provzdušňování vlastních rukou
• Červené řasy v akváriu - popis, boj, budova, fotografie, video, reprodukce
• Proč je vytvořen film na vodě v akváriu?
• Jak identifikovat amoniak v akváriu a jak se s ním vypořádat?