Vlastnosti obsahu obyvatel akvária

Zadowolony

Vlastnosti obsahu obyvatel akvária

Než budete šikovně ladící a vkusně zdobené akvárium. Pro průhledné brýle, přetékající, v trubkách filtruje čistou jantarovou vodu. Láká paprsky světla, oživuje miniaturní krajinu: písečnou pláž, axampy malých oblázků, podobně jako skála, terasa z velkých kamenů, hrug se složitými plexusy, smaragdové ponuré rostliny. Elegantní exotické ryby, mohou být viděny všude všude, spokojeni se svým životem v této úžasné, teplé, naplněné měkkým světelným světem. Nezkušený pozorovatel se zdá být horkým touhou začít stejný živý koutek doma. Koneckonců, všechno je tak jednoduché. Jen abych získal akvárium a tam ..

Ale já bych znát začátek, jako klamný tuto exteriérovou jednoduchost a kolik starostí a zpěvů na něj čeká někdy po prvním imaginárním úspěchu, příjemné minuty. Za prvé, všechno půjde docela dobře. A pak to může být tak, aby ryby začaly umírat, rotuje, voda se zhorší. Nezkušený amatér obvykle začíná hledat odpovědi ne tam, kde následuje. Je nutné, jak se starat o rybu, pro jednu nebo jinou rostlinu, jak se vyhnout jednomu nebo jinému nežádoucímu fenoménu, nepochopení, že je nejdůležitější naučit se starat o životní prostředí, ve kterém jeho domácí zvířata žijí. Toto prostředí biologové volají stanoviště a skládá se z jednotlivých, úzce vzájemně provázaných komponent.

Účelem této knihy je představit čtenáře se zvláštnostmi a vlastnostmi hlavních složek stanoviště v akváriu, pomáhat realizovat roli každé složky životního prostředí a učit ji řídit. Pozorný čtenář Kniha přispěje k zajištění obecně optimálních podmínek v domovské věce voda, a proto blahobyt života každého ze svých obyvatel.

Každý akvarista však má potřebu zlepšit základní dovednosti, které mají být zlepšeny v jejich podnikání, jít dál. A pak jsou zde nové otázky: Kde se dostat jídlo pro akvárium pets- jak udělat ryby násobky- jak se naučit, jak vytvořit nové odrůdy dekorativních ryb?

Smysluplné odpovědi na tyto a mnoho dalších otázek hledají a bude hledat amatérské akvaristy. Bohužel v literatuře je tento základní problém věnován velmi málo pozornosti. Zabraňuje tradičním informacím pro podání informací - o všem postupně. Rozhodli jsme se rozdělit tento stereotyp, nutit akvaristy, aby šlapat na místě. V této knize je pokus o to, aby řekl o hlavní věci, ale podrobněji. Každý z nás napsal o tom, co bylo věnováno mnoho let tvrdé práce. Proto jméno knihy - "Secrets of Aquarium Fish Farming" - není náhodou, i když v knize samotný není samozřejmě, žádné utajované informace. Jen pro nové akvaristy pro nové generace, naše zkušenosti mohou být stejně cenné jako tajemství dlouhověkosti, krásy a mládeže.

Voda - úžasný fenomén přírody, jeho neobvyklé vlastnosti stále studují fyziku, chemici, glaciologové, zástupci jiných směrů vědy. Ale voda je zajímavá nejen sama o sobě, ale také jako stanoviště: Ve hydrosféře naší planety (mořský, čerstvý, podzemní) život je prezentován velmi široce.

Specifická kvalita vody jako stanoviště určují tvorbu adaptivních schopností ve vodních organismech (hydrobionty), které jim dávají příležitost žít v přírodních vodních útvarech a v jejich modelech - domácí akvárium. Pro správné vedení, život v akváriu k přírodě milovník potřebuje znát jak rysy vodního prostředí a adaptivní adaptace hydrobiiontů, v tomto prostředí vytvořené a obydlí.

Rozpuštěné ve vodních plynech

Voda je dobrým rozpouštědlem. Zejména obsahuje velké množství plynů. V akváriu se obohacení vody s plyny vyskytuje přes povrch v důsledku činnosti hydrobiontů a s pomocí speciálních technických zařízení (aeratorů, filtrů). Přechod plynů přes povrch dochází v důsledku molekulární difúze - když vzduchové bubliny prochází filtrem a proletacím rozprašovačem, stejná molekulární difúze pracuje.

Kyslík. Voda je nasycená kyslíkem v důsledku fotosyntetických aktivit rostlin. Kromě toho, kyslík vstupuje do vody z atmosféry. Ve větším rozsahu je tento plyn nasycený horní vrstvou vody v akváriu. Proto pro jednotné distribuci kyslíku je nutné udržovat konstantní vertikální otáčení vody pomocí provzdušňovače nebo filtru. Tento způsob rovnoměrné nasycení kyslíku všech vrstev vody v důsledku toků a vzrušení na povrchu je typický pro řeky, potoky, malé řeky, z nichž dochází k většině obyvatel akvária.

Obsah kyslíku ve vodě klesne se zvyšováním jeho teploty a slanosti. Při ohřívání vody k rozběhu ryb na 26-28 ° C a při léčbě ryb, solných lázní, ztráta kyslíku musí být kompenzována provzdušňováním.

Hydrobionty, obývají akvárium, neuvádějí nasycení vody kyslíku. Cyklopes jsou k tomu nenáročí, ale Daphnia pod normou rozpuštěného kyslíku dostačující pro cyklopy umírá. Stejný kontrastní kyslík v kyslíku je tubenerem a můra, larvy vážky a řeky džemy, lužhanky hlemýžďy, melanie a mlžukové měkkýši.

Pro potřebu rybí kyslík je obvykle rozdělen do čtyř skupin:

jeden. Ryby zima a rychlé řeky, tzv rofils: jeseter, losos, některé typy soms, hrboly, nalezené v akváriích.

2. Ryby žijící v řekách a RACS, jezerech, slabě vlhkých vodách - většina akvarijních ryb.

3. Ryby stojící vody - od zlaté rybky a jeho odrůd do extrémně náročného kyslíku Amur Eleotris (hlavy) nebo rotan.

4. Ryby mají další dýchací orgány, které vám umožní chytit atmosférický vzduch.

Pro správný obsah většiny ryb je nutné dodržovat režim, který splňuje ryby druhé skupiny. Současně v akváriích by měly být čisté, bez muthes, voda, dostatečné množství dobře osvětlených vodních rostlin, konstantního mechanického míchání vodního aerátoru a filtrace.

Množství kyslíku spotřebovaného rybem není stabilní. Je třeba mít na paměti, že čtvrtá skupina má další respirační orgány obvykle tvořeny a začnou fungovat okamžitě, ale přes I-3 měsíce po vylíhnutí z kaviáru. Ale v přítomnosti takové autority má jiné potřeby kyslíku. Takže Mcouropod je výrazně méně náročný než Lyalius.

Snížení koncentrace kyslíku ovlivňuje vývoj rybí chuť k jídlu, které obvykle nesníží, ale biologický směr naučených potravinových změn potravin, živiny jsou v důsledku toho méně absorbovány, růst je zpomalen. S ohledem na to, s hustými přistáními mladistvých v rozsáhlých akváriích je nutné zajistit trvalou výměnu vody a provzdušňování.

Oxid uhličitý.

Rostliny a zvířata označují oxid uhličitý v procesu dýchání. Ryby - přes žábry, ale některé, například, břicho, a přes kůži (až 90% plynu). Zvyšuje koncentraci oxidu uhličitého ve vodě nadměrné shluku rostlin a ryb. A jevy udušení rybích akvaristů obvykle oznámení, ale dlouho před tím, že na první pohled, změna metabolismu ryb, jejich útlaku, rozpaky předchozích rezervací. V některých rybách způsobuje zvýšení koncentrace oxidu uhličitého zvýšení chuti k jídlu, ale potraviny není absorbováno správným způsobem a růst přívodu krmiva je doprovázen pomalým deplecí jejich těla.

Tento plyn je odstraněn z vody v období světelných fotosyntetických aktivit rostlin. Množství se sníží o zvýšení teploty a slanosti vody. Pro většinu hydrobiontů je jedovatý.

Nedostatek oxidu uhličitého v akvarijní vodě je nepříznivě ovlivněn vodními rostlinami. Většina z nich (Cryptocorines, echinodorus atd.) Vztahuje se na pobřežní, časově naplněnou vodu. V atmosféře jsou tyto rostliny snadno absorbovány oxidem uhličitým v čistém videu, vypouští se, aby se ponořily do vody, zachytí oxid uhličitý z vody během fotosyntézy. Také však "akt" a některé rostliny, relativně nedávno se nedávno staly vodními, například aponoglety žijícími v řekách, kde se oxid uhličitý provádí průtokem. Ale v akváriu s malým počtem ryb nebo v jejich nepřítomnosti (např. Akvarista je zapojen pouze pod vodním zahradnickým) plynem akumulovaným v noci v důsledku dýchání rostlin je zcela absorbován v první polovině dne a jeho příjmy v důsledku dne dýchání stejných rostlin jsou zcela nedostatečné pro pokrytí fotosyntetických potřeb rostlin. Existuje ostrý hladovění, růst rostlin je postupně zpomalen a pak se začne kolaps a tkaniny. Vodní rostliny žijící neustále ve stálé vodě, jako například ELMAY, jsou schopni "vyrábět" chybějící uhlík od komplexních sloučenin přítomných ve vodě, a mnoho botanická rarita těžila pouze z oxidu uhličitého. Proto se zapojení pouze vodních rostlin, akvarista je nuceno obývat svou podvodní zahradu s dostatečným množstvím ryb, i když komplikuje péči o podvodní plantáže, udržování akvária čisté.

Vodík sulfide Je tvořen ve stárnoucích akvarijních systémech v důsledku živobytí redukčních bakterií a bakterií obnovení sulfátů vody. Úloha posledního je zanedbatelná a první je velmi vysoká, zejména pokud se zbytky nesplněného krmiva hromadí v blízkosti dna. Sulfid vodíku je nebezpečný nejen sám o sobě, ale také jeho účast v chemických procesech, které snižují koncentraci v kyslíkovou vodu.

Swamp plyn (metan) Je tvořen dnem a na zemi, v důsledku rozkladu mrtvých organismů, částí rostlin. A sulfid vodíku a bažinový plyn jedovatý pro většinu hydrobiontů. Jejich vzhled může být zabráněno poskytováním čistoty v akváriu, správný způsob jejího obsahu, provzdušňování a filtrování.

Hydrochemické kompozice

Podzemí, řeka, voda z vodovodu mají velmi složité chemické složení. S vodou v čisté formě se setkáváme pouze v laboratorních podmínkách. Stávající stanovisko k "čisté" dešťové vody je bez jakéhokoliv důvodu: tam je vždy chlor, sodný, sulfát, vápník, amonium v ​​něm. Množství látek v dešťové vodě v závislosti na koncentraci průmyslových emisí kolísá od 0, 8 do 489 mg / l. Je zbytečné mluvit o "čistité" vodě z vodovodu. V závislosti na koncentraci průmyslových podniků má řeka a jezerská voda spoustu "extra" látek, navzdory čištění vody u vodovodních stanic.

Mnoho biologických procesů mění chemické složení vody a zátěží s organickými látkami, dochází ve vodní vodě. Kombinace všech těchto látek určuje chemické složení vody v akváriu. Ale v různých oblastech země bude samozřejmě nerovnoměrné.

Akvarijní voda obsahuje různé látky v iontové a molekulární formě.

Hlavní složení soli klesá na sedm iontů: vápník, hořčík, sodík, draslík, chloridy, bikarbonátky a sulfáty. Kromě toho, měď, mangan, železo, fluor, jod, bor, zinek a další prvky jsou převážně ve vodě. Stupeň mineralizace různých vod je také odlišný, ale obvykle nepřekročí gramy na litr (v mořské vodě je výrazně vyšší). Chcete-li pochopit biologickou úlohu všech těchto složek, je důležité vědět v jaké formě jsou ve vodě a jaké chemické reakce v něm se vyskytují.

Aktivní reakce

Život hydrobiontů ve vodním stanovišti se výrazně liší od života živých bytostí v obvyklém leteckém prostředí. Ve vodním prostředí existují takové omezující faktory životního prostředí, s nimiž se živé bytosti ve vzduchu netvoří. Jedním z nich je aktivní vodní reakce. V mořské vodě, ukazatele této reakce jsou poměrně stabilní, v čerstvém - se velmi liší v závislosti na sezóně roku a denní doby - jsou odlišné v různých vrstvách vody.

Co je aktivní vodní reakce? Chemický vzorec vody, jak je známo, H20, jeho molekula sestává ze dvou atomů vodíku a jednoho kyslíku. Část molekul

voda pod vlivem slabé rozpady elektřiny na ionty - celý proces se nazývá disociace. Sůl, kyseliny a alkálové rozpuštěné ve vodě se rozpadají stejnými ionty. Ionty vody jsou indikovány H + (volnými vodíkové ionty) a on- (hydroxylová skupina). Když jsou obsah a ostatní ve vodě rovni, znamená to, že voda má neutrální reakci. V takové vodě, jedna molekula pro každých 10 000 000 disociátorů, a toto číslo může být vyjádřena jako deset v sedmém stupni 10-7 (a ty a jiné ionty budou 10-7 N + x 10-7 On- = 10-čtrnáct). Jako indikátor aktivní reakce vody bude desetinný logaritmus indikátoru iontů s opěrným znakem. Neutrální indikátor bude odpovídat (na vodíku iont H + číslice 7, nazvaný indikátor vodíku a latinová písmena Rýna.

Stupnice indikátorů pH je přímka od 0 do 14, kde je postava pH 7 již známé, je přísně uprostřed. Levá z ní je kyselá voda (slabě kyselá - kyselá - silně okyselená), pravá - alkalická (mírně alkalická alkalická špetka). Mořská voda pH 8, 1-8, 3- s čerstvým vodou oscilace je silnější, ale celá měřítko v biochemii stále není potřeba. Život ve vodě je možný v pH 3, 5-10, 5. Někdy jsou vodné rostliny alkalické (díky zvýšenému procesu obsahu) povrchových vrstev na pH 11, zatímco pohybující se hydrobionty jdou do spodních vrstev vody, kde je tento indikátor významně nižší. Míchání vrstev vody v přírodních nádržích (lehký vánek i ve většině stálých) relativně rychle vyrovnává pH různých vrstev. V akváriu bez vertikální otáčení vody (od provzdušňovačů a filtru) z vysokého indikátoru pH v horních vrstvách může začít zničení rostlinných tkání. Téměř ve většině případů, ukazatele pH se pohybují od 6, 5-8, 5- po dlouhou dobu, které nejsou vyčištěny, kontaminované akvária na dně může být pH 5, 4.

PH je extrémně pohybující, a ještě více, takže měkčí voda. Záleží na teplotě vody, vitální aktivitě rostlin (tudíž od osvětlení), stupeň mobility vody v nádrži. V akváriu se toto číslo neustále mění a je možné jej posoudit pouze přibližně. Během dne může pH kolísat na 2 jednotky nebo více, takže je vtipné číst v jiných akvarijních pomůckách: "Tyto ryby potřebují pH 6, 0-6, 3" - Taková přesnost lze získat pouze v malé rázové bance Bez rostlin, ale také v tomto případě nelze zaručit, že ukazatel, měřeno, pojďme říkat, ráno, bude zachován v poledne, ve večerních hodinách a noci. V akváriu s vodními rostlinami je tato stabilita pH zcela vyloučena.

Pošta, jako změny pH v akvarijní vodě během dne. V procesu dýchání Hydrobionts je kyslík absorbován, sacharidy se oxidují, uvolňuje se oxid uhličitý a je vytvořena energie použitá pro životně důležitou aktivitu. V chemickém vzorci bude tento proces vypadat takto:

S6N12Ó6+ 6O2= 6CO2+ 6n2O + chemická energie. Příjem oxidu uhličitého způsobuje její okyselení. Takže všechny hydrobionty jejich dýchání přispívají ke snížení indikátoru pH. To je zvláště patrné pro tento pokles v noci, když rostliny neabsorbují oxid uhličitý. Odpoledne, během světelné fáze fotosyntézy, aktivita spotřeby oxidu uhličitého rostlin roste výrazně. V chemickém vzorci vypadá takto: 6 o2+ 6n2O + solární energie = s6N12Ó6+ 602. Jsou tvořeny sacharidy a volný kyslík. Absorpce S2 Rostliny s dobrým osvětlením mohou být tak aktivně podávány, že příjem oxidu uhličitého, vydechlých stejnými rostlinami a dalšími obyvateli akvária, nevyrovnává ztrátu, což způsobuje zvýšení pH.

To znamená, že v noci se pH v akváriu pohybuje na stupnici indikátorů v kyselé straně a během alkalického. Takové pH můžete kompenzovat dvěma způsoby:

jeden. Vstupní akvarijní voda, zkušení akvaristy nemění celek, ale pouze pravidelně nahradit jeho část. Vrátil se na výnos za odpaření, zabraňuje oscilaci pH, ale má neustálou tendenci snížit tento ukazatel. Kde je voda velmi těžká, prakticky ne.

2. Aquarium provzdušňování je neustále prováděno: od bublin dodávaných do vzduchového vzduchu pravidelně doplňován2 ve vodě.

Zvláště ostře mění indikátory pH během dne ve vrstvách vody, pokud je neustále smíchán. V horních vrstvách během intenzivní fotosyntézy rostlin, pH může vzrůst na 10-11, zatímco na dně zůstane stabilní (řekněme, asi 6, 6) a ve středních vrstvách se bude pohybovat od 6, 5 (na noc) do 7-8 (den). Denní výkyvy pH v 1, 5-2 jednotkách většina hydrobiontů mohou stále vydržet, ale výkyvy 6, 5-1 dny pro živého organismu jsou nebezpečné. Při pH 10-11 jsou ryby sníženy do spodních vrstev a rostliny, které způsobily takové chlupování vody, se začnou kolaps v blízkých vrstvách.

Oscilace indikátoru pH závisí na teplotě vody: se zvýšením teploty klesá. Například, pokud měříte indikátor při 0 ° C, voda by měla být neutrální, měla by být považována za pH 7, ale s pH 7, 97 (téměř 8), to znamená, že voda mající pH 7 při 0 ° C, bude slabý.

V závislosti na vztahu k koncentracím vodíku a hydroxylových iontů jsou všechny hydrobionty rozděleny do nástěnné iontů (odolné drobné oscilace) a eurgy (schopné přepravovat velké oscilace). V hydrobiologické literatuře jsou první zahrnout ty, které vydrží výkyvy do 5-6 jednotek. V akváriu praxe neexistují tolik takových, například z rostlin - Erday, Rogolistnik. Cryptokorins, Aponoghethons vydrží hladké a pravidelné výkyvy v 1-2 jednotkách, stejné oscilace jsou přípustné pro většinu ryb, a druhy jako disk, ještě více nevařené. Pro obyvatele akvária existují určité, tzv. PH bariéry, výstup nad rámec, které jsou vlevo na stupnici (v kyselém boku), tak vpravo (v alkalickém), jsou nepřijatelné. Je nepřijatelné a pohybující se obyvatelé akvária z jedné vody do druhého s rozdílem jejich indikátorů pH o více než 0, 8-1, protože se může vyskytnout šok z ryb, rychlé nebo postupné zničení rostlinných tkání.

Co se stane s hydrobiionts, když pH se blíží bariérové ​​čísla? Změny, které chytí tvrdě, ale musíte o nich vědět.

V rostlinách je fenomén, který akvaristy, aniž by do své podstaty, zvané neslučitelnosti. Neexistují však žádné prakticky neslučitelné rostliny v našich akváriích a jsou zde rostliny s různými bariérami pH. Například, Kabomba s rhining pH na 8 zastaví fotosyntetickou aktivitu, Valisneria pokračuje na 10, a NAME a až 11. Je jasné, že "hladovění" Kabomb nejprve zastaví růst horních Skes, a pak upustit listy. Postupně, ve Wallisnarii, konce listů v blízkosti povrchu, bude stupeň alkalizace horních vrstev vody s ELDERE pro tyto dva druhy nesčetný denní test. Složitější rostliny, protože jsou komplikované v obsahu, že jejich nižší a horní barié pH bariéry mírně mírně od sebe - koneckonců, v tekutinách nemají žádné takové skoky pH, které se vyskytují v akváriích s pevnou vodou.

Snížení pH vody zvyšuje chuť k jídlu. To však nedává smysl se radovat o tom: chuť k jídlu je způsobena prudkým poklesem stravitelnosti potravin, snížení používání živin pro růst, zvýšení nákladů na energii. Některé ryby (například barbusa) začínají být svlékly o půdě a kamenech, discognosts ztratí orientaci a umírání, řada soms zemře z dystrofie v aktivního příjmu krmiva. Zhoršuje se v rybích a zachycují kyslíkovou krev, zvyšuje se frekvence dýchání, ale se objevují známky udušení. Snížení pH vody pro mnoho tropických ryb slouží jako pobídka k třením - jedná se o tyto postavy a jsou obvykle připevněny pro odpadky, harakinid a jiné druhy. Ale udržujte je v kyselé vodě je neustále nevhodné, zejména pěstování mladých.

Nejvhodnější voda pro většinu obyvatel akvária by měla mít pH oscilace asi 7. Toho je dosaženo především správné péče o akvárium, pravidelná změna části vody, konstantní nucený pohyb IT, čistota zásobníku.

Redoxní potenciál vodního prostředí

Život ve vodném médiu závisí nejen na své aktivní reakci (indikátor pH), ale také z redoxního potenciálu nebo potenciálu redoxu. Redoxní potenciál stimuluje nebo inhibuje růst a vývoj vodních organismů. Mluvíme o rozpuštěných plynech, máme molekulární kyslík obsahující dva atomy tohoto plynu (byl molekulární kyslík, který je zachycen krví hemoglobinu v dýchání zvířat, je absorbován v dýchacím procesu a je uvolněna ve světelné fázi fotosyntézy rostlinami ), při studiu role redoxního potenciálního atomového kyslíku.

Slovo redox je tvořeno ze dvou slov - redukce (regenerace) a oxidace (oxidace). Snížení bude proces izolace absorpce kyslíku nebo vodíku, oxidace - procesu absorpce kyslíku.

Při oxidačních nebo redukčních reakcích se elektrický potenciál oxidované nebo obnovené látky změní: jedna látka, vzdává se jeho elektronů a nabitou pozitivně, oxiduje, druhá, získávání elektronů a nábojů negativně, je obnovena. Rozdíl elektrických potenciálů mezi nimi je redoxní potenciál. Při měření (v elektrochemii) je hodnota tohoto rozdílu uvedena jako EH a je vyjádřena v milivoltech. Čím vyšší je koncentrace složek schopných oxidace, do koncentrace složek, které mohou obnovit, tím vyšší je indikátor redoxního potenciálu. Takové látky, jako je kyslík a chlor mají tendenci provádět elektrony a mají vysoký elektrický potenciál, proto nemusí být oxidační prostředek, ale také další látky (zejména, chlor), a látky, jako je vodík, naopak, ochotně poskytovat elektrony a mít nízký elektrický potenciál. Největší oxidační schopnost má kyslík a redukující - vodík, ale mezi nimi jsou přítomny další látky ve vodě a méně intenzivně působí na nebo oxidační činidla nebo snižující činidla.

Ve vodním prostředí se tak oxidační i restaurátorské reakce neustále vyskytují, nejsou viditelné pro oko aquarist. Invertované anorganické látky jsou zahrnuty v oxidačních procesech ihned po vybavení místnosti vody. Osídlení akvária rostlinami a rybami, ostatní zvířata zvyšuje oxidační procesy. Zahrnují mrtvé části kořenů a listů, extrakce zvířat, hmotnostního vzhledu a pak smrt bakterií, takže v nově uspořádaném akváriu vysokého redoxního potenciálu. Pak anorganické látky vypadnou z kruhu oxidovaných látek - jejich podíl v oxidaci bude v budoucnu bezvýznamný. Počet organických látek obsažených v oxidačních procesech je také stabilizován (neumožňují poškozené výsadbou rostlin rostlin, konstantní počet bakterií v zemi a filtru) se stabilizuje a snižuje se redoxní potenciál. Může ostře zvýšit v důsledku ekologické katastrofy, která podstoupí stanoviště v akváriu v důsledku nešikovných akty amatérského. Mezi ně patří ostrá změna vody, příliš mnoho z přidané vody z vodovodu, která zvyšuje pohyb částí rostlin, způsobuje hmotnost smrt bakterií. Ostře zvyšuje potenciál redoxu "kvetení" vody. Obecně platí, že ukazatel tohoto potenciálu v průběhu let existence akvária má tendenci snížit - ve starých akváriu s "starou" vodou a vyhřívanou půdou aktivně postupuje procesy využití.

V biochemii, na rozdíl od elektrochemie, veličiny redoxního potenciálu nejsou vyjádřeny v milivoltech, ale v konvenčních jednotkách RH (Reduktion Hydroqenii). Existují speciální tabulky pro překlad výsledků měřených za použití zařízení v milivoltech, do běžných jednotek RH. Měřítko podmíněných jednotek obsahuje 42 divizí, 0 znamená čistý vodík, 42 ​​- čistý kyslík. Přirozeně, v blízkosti nich! Indikátory života jsou nemožné. V čerstvých nádržích, obývacím prostorem, leží mezi 25 a 35 jednotkami. V akváriu je menší - mezi 26 a 32 jednotkami. Některé rostliny vydrží mírně menší shodu RH (například pro Cryptocorines-25, 6), nejvyšší úroveň vydrží heterustra - 32.

RN a RH vztahy jsou úzce vzájemně provázány. Oxidační procesy snižují indikátor aktivní reakce vody (čím vyšší je indikátor RH, tím nižší pH), regenerační - přispívá ke zvýšení pH. Indikátor pH ovlivňuje hodnotu RH. Bouřlivý proces fotosyntézy se tedy změní hodnotu RH v houšti rostlin, jako jsou elood a Kabomba, schopná získat CO2 z hydrogenuhličitanů: ion iontů je přidělen alkalickou vodu a indikátor RH klesá v jiných zónách akvárium, může zůstat nezměněno. Je třeba také poznamenat, že hodnota RH v horních vrstvách vody je obvykle vyšší v dolní části níže. Vzhledem k tomu, že indikátory pH fluktují během dne, hodnota změn RH. Také závisí na teplotě vody.

Redox-notencial indikátory jsou měřeny komplexními zařízeními s platinovými elektrodami, dokud nejsou nepřístupné pro akvárium. To určuje tlak plynu, koncentrace redukované formy vodíku.

Jak získat představu o velikosti redoxního potenciálu, pokud to není téměř nic, co by to určilo? Podrobné ukazatele, které umožňují nepřímo posoudit sazby redoxního potenciálu, jsou rostliny. Takže růst modro-zelených řas naznačuje vysokou RH-vysokou, i když poněkud nižší, indikátor RH přispívá k rychlému růstu zelených řas. Většina akvárií kvetoucí rostliny se vyvíjejí na 29-30 RH. Loamogetones jsou bohaté květy na 30, 2-30, 6 RH, a již s 31 resetovacími listy. Současně je rychlost redoxního potenciálu nemocný a zastavit růst echinodorusu a nad 31 Aponoghethons a echinodorus ztrácí oddenky. Cryptokorins, naopak, požehnat s RH 26-29, vyšší postava vede k jejich smrti, již při 29 oni přestanou násobit vegetativně.

Redoxní potenciál, jak je uvedeno výše, je nižší ve spodních vrstvách vody. Na povrchu půdy je větší než v samotné půdě, pokud byl písek v akváriu sušen tvrdý. V podstatě je to půda, která je "povětrnostní kuchyní", která určuje celkovou míru redox potenciálu v akváriu: čím více se hromadí v půdě látek, které mají tendenci vrátit elektrony, čím více klesne. Pro zdraví akvária musí být prodloužení pohody vodního prostředí udržováno v čistotě IT, periodicky umýt zem.

Tvrdost vody

Sladkovodní je velmi odlišná v tvrdosti. Tento ukazatel je určen přítomností vápníku a iontů hořčíku ve vodě a je lhostejný, ve kterém jsou tyto látky umístěny. Množství vápníku a hořčíku závisí na typu půdních vod, z oblasti povodí, sezóny, počasí, doby denně, že voda odebraná z vodních útvarů v různých částech světa je výrazně odlišná v tvrdosti. V průhledné vodě přílivu Amazon Rio tapazhos v jednom litru obsahovala 1, 48 mg vápenatých iontů, 0, 12- hořčíku. V "černé" vodě Rio-Negro-1, 88 mg vápníku, a neexistuje hořčík. V Amazonu, po sloučení hlavních přítoků -, respektive 7, 76 a 0, 12. V neeva vápníku iontů 8, 0 mg, v Nil -15, 8, v moskevské řece - 61, 5, v Volze v Saratově - 80, 4 mg.

Ionty vápníku a hořčíku mají znak "+" a jsou označeny jako ca ++, mg ++ - se nazývají kationty a jsou spojeny s různými anionty, které mají znamení "-". Pokud jsou kationty spojeny s anionty kyseliny saučně, říkají tvrdost uhličitanu vody, pokud se chlorem, sloučeninami síry, dusíkem, silikonem, fosforem a t. D.- o necarbonové tuhosti. Součet všech aniontů určuje celkovou tuhost. Například, Rio Tapachos má celkovou tuhost 0, 3-0, 8 a uhličitanem 0-0, 3, Rio-Negro-0, 1 a 0-0, 1, Amazon - 0, 6-1, 2 a 0, 2-0, 4, NOVA - 0, 5 a 0, 5, Moskva - řeka - 4, 2 a 4, 1, Volga - 5, 9 a 3, 5.

Celková voda tuhost je určena konstantním a dočasným nebo jednorázovým. Ten může být snížen například s vařící vodou - kolísá a v závislosti na životně důležité aktivitě rostlin. S eliminací časové tuhosti se sníží celková tuhost vody. V hydrochemii je tuhost vody exprimována v miligramových ekvivalentech vápníku a hořčíku - 1 mg-EQ obsahuje 20, 04 mg / l ca nebo 12, 5 mg / l mg. V biochemii je tento ukazatel obvykle vyjádřen ve stupních. V sovětské akváriové literatuře je obvyklé vyjádřit tuhost v německých stupních DH (ze slova německé tuhosti - dcera HARTA), ale další stupně se mohou setkat v knihách jiných zemí: jeden německý titul je 0, 36 mg-Eq, nebo 1, 78 ° francouzština, 1, 25 ° angličtina.

V tuhých vodách obsahujících vápenaté sloučeniny, rostliny v odpoledních hodinách izolované uhličitanové plynu z uhličitanových látek. Tento proces se vyskytuje ve formě komplexní chemické reakce, během kterého je vytvořena CaC03 vápenatá sůl, spadající do sraženiny s krystalií jehly kalcitu. Tato sraženina pokrývá šedý film listů těch rostlin, které "víme, jak" způsob, jak přijímat oxid uhličitý - Elday, rdeests, cabobsbu (ne všechny akvárium vodní rostliny mají takovou schopnost). Snížení množství uhličitanů ve vodě vede ke snížení jeho tuhosti a se nazývá biogenní změkčení vody. Je to vyšší, tím lepší rostliny v akváriu. Vzhledem k tomu, že celkový závod závisí na uhličitanu, dočasné, tuhosti, rostliny způsobují jeho oscilaci během dne. Se špatným osvětlením, stejně jako v noci, část SCO3 soli znovu jde do stavu iontového roztoku. V důsledku toho je indikátor přísnosti jako nekonzistentně jako ostatní vodní ukazatele. Zvláště ostře váhá tuhost vody během jeho "kvetou". Velké vibrace dočasné a celkové tuhosti mohou nepříznivě ovlivnit zdraví obyvatel akvária.

V měkké vodní soli Sasso5 Dosáhne reakce s oxidem uhličitým a významně mění indikátor pH. Oxid uhličitý rozpuštěný ve vodě, aktivně interaguje s vodou, tvořící kyselina saková, a hydrogenuhličitanové ionty se získají od něj, odlišují se a produkují uhličitanové ionty a ve všech fázích této složité reakce, voda je obohacena vodíkovými ionty. V tuhé vodě, vápníku a hořčíku vyčnívají pufrem inhibujícími tyto směny, takže ve městech, kde je voda z vodovodu měkké a dočasné, nebo uhličitan, tvrdost nízkého, nocí v akváriu - smrt ryb a jiných reaktivních pH zvířat. Často kryptookoriny zažívají fyziologický šok a resetují listy. Tam, kde má voda ztuhlost nad 6 ° DH, takové problémy se nemohou bát. Ze stejného důvodu, Cryptocorns, lagenands a řada aponealonů jsou lépe pěstovány ve vodě s tuhostí 6-8 ° DH než ve vodě, ve které rostou v přírodě (0, 8-1, 5 ° DH).

Vodní rostliny, dostatečně citlivé na tuhost vody, dávají přednost slabosti, i když existují výjimky. Madagaskar Aponens mříž, Baivianus roste ve vodách s tuhostí 0, 8-1, 2 ° DH, a v akváriích zemrou v tuhosti 4-5 °. Ciliatův kryptocorin, naopak roste s tuhostí větší než 20-30 °. V měkké vodě, dřezy hlemýžďů jsou zničeny, špatně nést krevety spojení a raky - tato zvířata postrádají vápník. Většina akvarijních ryb žije normálně při 3-15 ° ztuhlosti. Ale tady se setkáváme s odchylkami. Pravděpodobné ryby potřebují vodu s tuhostí 10-153 DH, spolupracovníků preferují 3-6 °, Malawi jezero Cychlids - 14-20 °. Některé býci z řek Střední Asie v měkké vodě zemřou velmi rychle.

V naší zemi je přírodní voda obvyklá být rozdělena na velmi měkké (2-4 °), měkké (4-11 °), tvrdost střední (11-22 °), tuhý (22-34 °) a velmi tuhý (více než 34 ° DH).

Dusík a jeho spojení

Aquarimisty by měly být zaplaceny za několik okamžiků cyklistiky dusíku, do kterých se vyskytujících ve vodě, protože na jedné straně jsou sloučeniny tohoto plynu extrémně potřebné rostlinami a jinými hydrobionty a na druhé straně - mohou být těžké toxické účinky, pro Příklad amonium a dusitany. Amonium v ​​akváriu je tvořen v důsledku hnijících organických zbytků (krmivo, části rostlin, mrtvoly ryb) obsahující organické dusíkové sloučeniny.

Vlastně proces hnijící a se nazývá ammonifikace. Během tohoto procesu jsou komplexní látky obsahující dusík konvertovány na amoniak a vodu a amoniak může být asimilován jako minerální rostlina s rostlinami. Nicméně, řada autorů zvážit amoniak (NH3) je také toxický, když se hromadí ve velkém množství. V literatuře pod amonným (také s minerální látkou) rozumět množství amonných iontů (NH4) a volný amoniak.

Většina ryb rozlišuje amonium přes žábry, na povrchu, z nichž se výměna svých iontů vyskytuje na potřebných buňkách sodících iontů.

Když je akvárium nahrazeno, voda není pravidelně vyměněna, zvířata se nemohou zbavit přebytku amonného, ​​která je neustále nahromadena v těle během burzy dusíku. Amonné a amoniakové ionty pronikají přes membrány a způsobují otravu buněk, pak celý organismus. S vysokým indikátorem pH více toxický amoniak by proto neměl být povolen posun tohoto ukazatele v alkalické straně. S nízkým obsahem kyslíku se obě amoniové složky stávají ještě toxičtějšími, znamená to, že provzdušňování a filtrování vody jsou neustále nezbytné. Když se obsah amoniaku v důsledku výměnných procesů a výtok zvyšuje v overfieldingu akvária s nevrlými vodou, a ryby i při provzdušňování, ale zachycení molekul kyslíku klesá prudce. Snížení kyslíku v krvi způsobuje porušení bilance kyseliny alkalie v těle.

Nitritics (n02) Také snižují schopnost krevního hemoglobinu pro zachycení a přenos kyslíku. Ditrity jsou tvořeny v procesu oxidace amoniakových solí v kyselinách kyseliny dusičné. Proces končí tvorbou dusičnanů (ne3) a dusitany jsou jako mezilehlý výrobek. Přítomnost nich i v malých množstvích ve vodě sladkovodního akvária je docela nebezpečná.

Dusičnany nejsou tak toxické, ale ryby žijící ve vodě s velkou koncentrací této dusíkové sloučeniny, postupně získávají bledé bodnutí. Příčiny a důsledky tohoto fenoménu ještě nejsou stanoveny. Má důkazy o tom, že dlouhodobý pobyt ryb v roztoku s velkou koncentrací dusičnanů způsobuje porušení koordinace pohybů poškrábání, snížené aktivity, obtížné dýchání.

Aby se snížila toxicita amoniaku, měla by být pozorována čtyři pravidla: neustálá provzdušňování, čistota akvária. Pravidelná substituce vody, mírné vypořádání rostlinami a zvířaty. Pro omezení obsahu nitrátů je zapotřebí pravidelná náhrada vody a nezapomeňte se usadit rostliny a musí je odstranit.

Udostępnij w sieciach społecznościowych:

Podobny
Po.HotComx.info / Vše o akváriu