Oxid uhličitý v systému uhličitanu

Oxid uhličitý v systému uhličitanu

Není pochyb o tom, že CO2 existuje v každé přírodní vodě ve větším či méně koncentraci. Oxid uhličitý má velmi dobrou rozpustnost, která je omezena na výměnu s atmosférou. Rozpuštěný Co2 jde do kyseliny saucí (h2Spolupracovník3) v menším množství (přibližně 0,1-0,2%).

Spolupracovník2+ H2O => H2Spolupracovník3.

I když je tento způsob slabě vyjádřen, tvorba kyseliny nevyhnutelně vede ke snížení pH. Voda obohacená s kyselinou uhlí může dosáhnout hodnot pH asi 5, a někdy je nižší. Při rozpuštěném oxidu uhličitém ve vodě se zvyšuje vodivost. To je způsobeno tvorbou iontů:

H2Spolupracovník3+ H2O => H3Ó+ + HCO3-,

Ion iontů hydroxonia a uhlovodíku. Bargarbonate ion vstupuje do sloučenin s kovy alkalických zemin, z nichž nejdůležitější je CA (HCO)3)2 (sůl kyseliny uhelné) a existuje ve vodě zcela disociaci, t.E. ve formě kationtů a aniontů.

Oxid uhličitý v systému uhličitanu

Poměr oxidu uhličitého a aniontu kyseliny sakové ve vodě v závislosti na pH (křivky pro moře a sladkou vodu)

Bikarbonát vápenatý je dobře rozpustný ve vodě. Toto spojení je dočasná tuhost. Bikarbonát obsahuje chemicky přidružené CO2, který se nazývá v souladu s tímto "související kyselinou sokražnou". Množství hydrogenuhličitanu v vodném roztoku se nezmění, pokud existuje další CO2, nebo rovnováha CO2, Volný oxid uhličitý.

Je-li stejné množství volných co2, Stejně jako CA (HCO3)2 K dispozici, pak voda je v tzv. Vápníku vápníku - kyselina sauná. Často se voda, ve které je více volných CO rozpuštěna2, Co je nezbytné pro udržení rovnováhy "vápník - uhelná kyselina". Řešením v tomto případě se nazývá "volná oaraturovaná kyselina". Tato kyselina saková je chemicky aktivní, ale reakce vyžaduje odpovídající sloučeniny.

Tak například vápenec rozpouští (CACO3), v důsledku toho, že obsah hydrogenuhličitanu vápenatého se opět zvyšuje a voda má tendenci rovnováhy vápníku - kyselina. Volná přebytečná kyselina sobotová rozpouští pasivní vrstvy v kovových potrubí, také ničí potrubí z mědi a olovem, v důsledku toho, který je na jedné straně poškozena vodní komunikace, na druhé straně voda může být obohacena o toxické sloučeniny kovů. Pokud voda není dostatek vysoké koncentrace volného oxidu uhličitého, uhličitan vápenatý do sedimentu (CACO)3). Je známo pro nás jako vápenec, který je prakticky nerozpustný ve vodě.

Transformace mezi hydrogenuhličitanem a uhličitanem vápenatého jsou vyjádřeny následující rovnicí:

Spolupracovník2 vada (Šipka vpravo)

CA (HCO3)2 <=> CACO3+ Spolupracovník2+ H2Ó

Spolupracovník2 přebytek (Šipka vlevo)

Jasně ukazuje, že přechod z jednoho typu komunikace do druhého je vždy doprovázeno změnami pH, pokud s nedostatkem co2 Vápenec vypadne, pak by se měla zvýšit hodnota pH. A naopak, v nadměrném CO2 Hodnota pH klesá. Různé typy spojení CO2, S co jsme se zde setkali, takový:

Uhlíkový dioxid = co2;

Kyselina sauná = h2Spolupracovník3;

Hydrokarbonát = HCO3-, častěji jako ca (hco3)2 a nazývá se také hydrogenuhličitan;

Uhličitan = Co32-, Nejčastěji ve formě caca3

Tyto formy částečně mohou existovat ve spojení ve vodě. Hodnota pH závisí, která převažuje. V měkké kyselé vodě s pH 6 bude ve formě CO přítomno přibližně 80% oxidu uhličitého2 nebo ve formě kyseliny sakové a pouze asi 20% ve formě uhlovodíku.

Při pH 7 se poměr stane jiným - převažuje HCO3. Při pH 8 - 9 HCO3- je nad 90% a HCO3 a uhličitany, jako je CACO3 záporný. V mořské vodě jsou zcela jiné vzory. Hranice mezi oxidem oxidem uhličitým a hydrogenuhličitanem je mírně smíšena vlevo, ale mezi hydrogenuhličitanem a uhličitanem významně silnější změna. To vede k tomu, že oblast pH optimální pro akvária s mořskou vodou (pH 8- 8,5) není prakticky žádná volná kyselina uhličitá, ale existuje velké množství uhličitanů.

Je obzvláště důležité pro mořské živé věci. Valné organismy, první ze všech korálů, se nacházejí v optimálních podmínkách moře (dostatečné vápno). Zejména povrchová voda, která je smíchána s atmosférou, zpožděná uhličitanem vápenatým a větší než větší teplota vody. Chladnější voda, tím více může absorbovat co2. Proto je diatomická organismy studeného moře tvoří plášť těla kyseliny křemičité. Rozpustnost Co2 Zvyšuje se také s rostoucí hloubkou, v důsledku toho se množství uhličitanů snižuje ve vodě, takže korálové útesy jsou tak populární pro akvária pouze v teplých povrchových vodách tropů.

Udostępnij w sieciach społecznościowych:

Podobny